相信許多用戶和朋友都遇到過PH計讀數不穩定的情況。那么，讀數不穩定的原因是什么？下面我們來詳細分析一下原因以及解決辦法。

　　1、檢查電極是否損壞。

　　2、應該是電極已經使用了太長時間，首先要進行校準以查看其是否有效。

　　3、可以嘗試2.5MMOL/探頭浸入L的KCL溶液中。

　　4、在測量過程中，CO2被吸收，pH值持續上升。

 

 

　　5、PH計測量pH值，原理是將由指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中，形成原電池。在室溫（25°C）下，每單位的pH值等于59.1mv的電動勢變化值，該值直接由儀器上的pH讀數表示，并且在儀器上補償了溫度差。由于純水的離子非常高，太小而無法形成穩定的一次電池，因此將中性鹽（例如KCl）添加到被測水樣中作為離子強度調節劑來改變溶液中的總離子強度，增加電導率，使測量快速穩定。ph儀表讀數不穩定：被測溶液是酸性的，使用pH=4的緩沖液來校正斜率，而被測溶液是堿性的，而pH=9的緩沖液則用于校正斜率。用于調節斜率的溶液的pH值更接近被測溶液的pH值。

　　6、清潔玻璃球，長時間后，有機物附著在其上，使反應不靈敏。

　　7、水?CO2+H2O→H++HCO3-中存在化學平衡，因為普通的純水或地表水為弱堿性，性導致平衡朝正反應方向移動，因此pH值會一直升高?我認為是這種情況。

　　8、將中性鹽（例如Kcl）添加到被測水樣中作為離子強度調節劑以改變溶液。總離子強度提高了電導率并使測量快速而穩定。但是使用此方法時，必須注意，添加的Kcl溶液不應包含任何堿性或酸性雜質。因此，Kcl試劑應為高純度，制得溶液的水質也應為高純度中性水。

　　9、應該是PH計電極的問題，請在使用前將其激活。此外，無論是否使用電極，都將在一年內淘汰。要測量酸性溶液，請使用接近4和7的緩沖溶液進行校正。對于堿性溶液，請使用7和10緩沖液校正。

　　10、可能接觸不良。或缺少電極浸泡液（3MOL/LKCL溶液），電極未完全浸入電極浸液中。另外，電極已老化，應更換。